题目内容
【题目】电化学在日常生活中用途广泛，如图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓。如图②是电解法除去工业废水中的Cr2O72-，下列说法正确的是（ ）
A.图①中镁电极发生的反应是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-
B.图②最终得到Fe(OH)3和Cr(OH)3，则阳极上的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+
C.图②中每转移0.2mol电子，阴极逸出2.24LH2
D.若图①中7.2gMg溶解产生的电量用于图②废水处理，理论得到Fe(OH)3的物质的量为0.3mol
【答案】D
【解析】
A．图①为原电池，镁做负极，则镁电极发生的反应是：Mg-2e-=Mg2+，ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-为惰性电极即正极的电极反应，故A错误；
B．图②为电解池，铁做阳极，惰性电极作阴极，最终得到Fe(OH)3和Cr(OH)3，则阳极上的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C．图②为电解池，阴极为氢离子放电，电解水，则阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，每转移0.2mol电子，生成0.1mol氢气，标况下的体积为2.24L，题中未给出生成气体的状态，故C错误；
D．若图①中7.2gMg溶解，物质的量为0.3mol，根据电子得失守恒，6Mg~6Fe2+~Cr2O72-~ 6Fe(OH)3，则产生的电量用于图②废水处理，理论得到Fe(OH)3的物质的量为0.3mol，故D正确；
答案选D。
【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO会吸收______kJ能量。
(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
实验编号 | t(℃) | NO初始浓度(mol/L) | CO初始浓度(mol/L) | 催化剂的比表面积(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10-3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10-3 | 82 |
①请表中数据补充完整：a___________；b___________。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验________
填实验序号
。
(3)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） |
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①用
表示从0-2s内该反应的平均速率
______。
②能说明该反应已达到平衡状态的是______
a.单位时间内消耗nmol的同时，生成2nmol
b.容器内各物质的浓度保持不变
c. 2v逆(NO)=v正(O2)
d．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
【题目】已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表：
X | 宇宙中含量最丰富的元素 |
Y | 植物生长所必需的三种营养元素中，电负性最大的 |
Z | 原子最外层电子数是其电子层数的3倍 |
Q | 其气态氢化物与其低价氧化物常温下能反应，生成该元素的单质 |
T | 最高正价与最低负价代数和为6，其单质能与强碱溶液反应制消毒液 |
W | 其+2价阳离子的价电子排布为3d9 |
请回答下列问题：
（1）W元素位于周期表的第___周期___族，W2+能与X、Y形成的简单分子结合生成一种深蓝色的离子，其离子符号为___。
（2）X与Z按原子个数比为1：1组合得到的一种物质甲，它能用于杀菌消毒，物质甲的电子式为___；Q与T也能按原子个数比为1：1组合，得到一种暗黄色的液体乙，其结构与甲相似，则乙中存在的化学键类型有___和___；乙遇水发生歧化反应，得到一种淡黄色的固体和两种具有刺激性气味的气体，该反应的化学反应方程式为___。
（3）元素Q的简单离子半径___元素T的简单离子半径（填“>”“<”或“=”)；元素T能形成多种含氧酸：HTO、HTO2、HTO3、HTO4，其酸性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。
