题目内容
【题目】某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出①中反应生成气体A的离子方程式：___________________________________
（2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_______________，不能确定是否含有的离子是___________________，若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是____________（用文字表述）。
（3）沉淀G的化学式为_________，写出生成沉淀I的离子方程式_____________________。
【答案】 3Fe2++4H++NO3－===3Fe3++NO↑+2H2O Fe2+、NH4+、Al3+、SO42－ Fe3+、Cl－ 取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无 Fe(OH)3 AlO2－+CO2+2H2O ==Al(OH)3↓+HCO3－
【解析】在强酸性溶液中一定不会存在CO32－、SO32－，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42－，含有SO42－离子就一定不含Ba2+离子；生成气体A，A氧化生成D，D与氧气、水反应生成E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3－离子（酸性溶液中氧化亚铁离子）；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，不能确定是否含有的离子是Fe3+和Cl－，则
（1）根据以上分析可知①中反应生成气体A的离子方程式为3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O。（2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是Fe2+、NH4+、Al3+、SO42－，不能确定是否含有的离子是Fe3+、Cl－。铁离子一般用KSCN溶液检验，因此若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无。（3）根据以上分析可知沉淀G的化学式为Fe(OH)3，生成沉淀I的离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－。
【题目】满足下列条件的有机物的种类数正确的是
选项 | 有机物 | 条件 | 种类数 |
A |
| 该有机物的一氯代物 | 4 |
B | C6H12O2 | 能与NaHCO3溶液反应 | 3 |
C | C5H12O | 含有2个甲基的醇 | 5 |
D | C5H10O2 | 在酸性条件下会水解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等 | 4 |
A. A B. B C. C D. D
