题目内容
mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体（标准状况），则被还原的硫酸为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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分析：铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑，浓硫酸的作用有：酸性和强氧化性，反应中1molCu参加反应，由1molH2SO4被还原，以此解答．
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解答：解：n（Cu）=
mol，V（SO2）=
mol，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑，
由方程式可知，参加反应的铜的物质的量与生成二氧化硫的物质的量相等，等于被还原的硫酸的物质的量，即被还原的硫酸的物质的量为
mol或
mol，质量为
g，
故选AC．
| m |
| 64 |
| V |
| 22.4 |
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由方程式可知，参加反应的铜的物质的量与生成二氧化硫的物质的量相等，等于被还原的硫酸的物质的量，即被还原的硫酸的物质的量为
| m |
| 64 |
| V |
| 22.4 |
| 98V |
| 22.4 |
故选AC．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意根据反应的方程式解答该题，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
mol
mol
（3）丙同学为测试一铁片中铁元素的含量，在实验室中用m g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，准确测定出反应生成氢气的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该铁片中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示) 。若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析：方案 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。某实验小组用铁粉进行如下实验。
（1）取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有（填序号） 。
① 加热 ② 滴加少量浓硝酸 ③ 滴加少量硫酸铜
（2）甲同学欲用少量纯铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。同学们认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是 。
大家讨论后将上述方案做如下改进后可获得FeSO4?7H2O，请填写下列括号中的空白：
（3）乙同学在实验室中用m g废铁屑（已除去表面的油污）与足量稀硫酸反应，准确测定反应生成氢气的体积，实验数据记录如下：
气体体积/mL | 10 | 20 | 30 |
所用时间/s | 30 | 85 | 165 |
若用每秒产生的气体体积(mL)表示该反应的速率，则30 s至85 s内该反应的速率为 。若完全反应后测得产生气体的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该废铁屑中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示) 。
若实验操作无误，但测得铁的质量分数总是大于实际值，原因可能是 。