Question

【题目】已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g） H＞0，请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物起始浓度分别为：c（M）=1molL﹣1 ， c（N）=2.4molL﹣1 ， 达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
（2）若反应温度升高，转化率（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4molL﹣1 ， c（N）=a molL﹣1；达到平衡后，c（P）=2molL﹣1 ， a= ．
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1molL﹣1 ， c（N）=0.3molL﹣1；达到平衡后，M的转化率为 ．

Answer 1

【答案】
（1）25%
（2）增大
（3）6
（4）20%
【解析】解：（1）△c（M）=60%×1molL﹣1=0.6molL﹣1 ， 浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（N）=△c（M）=0.6molL﹣1 ， 故此时N的转化率 ×100%=25%，所以答案是：25%；（2）该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，M的转化率增大，
所以答案是：增大；（3）
△c（M）=60%×1molL﹣1=0.6molL﹣1 ， 则：

	M（g）+	N（g）		P（g）+	Q（g）
初始（mol/L）：	1	2.4		0	0
转化（mol/L）：	0.6	0.6		0.6	0.6
平衡（mol/L）：	0.4	1.8		0.6	0.6

故该温度下平衡常数k= =0.5，
反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4molL﹣1 ， c（N）=amolL﹣1；达到平衡后，c（P）=2molL﹣1 ， 则：

	M（g）+	N（g）		P（g）+	Q（g）
初始（mol/L）：	4	a		0	0
转化（mol/L）：	2	2		2	2
平衡（mol/L）：	2	a-2		2	2

所以 =0.5，解得a=6，
所以答案是：6；（4）设M的转化率为x，依据化学三段式列式计算

	M（g）+	N（g）		P（g）+	Q（g）
初始（mol/L）：	1	0.3		0	0
转化（mol/L）：	x	x		x	x
平衡（mol/L）：	1﹣x	0.3﹣x		x	x

则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为：
c（M）=（1﹣x）mol/L 　c（N）=（0.3﹣x）mol/L
c（P）=x mol/L　c（Q）=x mol/L
K=
= =0.5；
x=0.20；
所以答案是：20%．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效），以及对化学平衡的计算的理解，了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．