Question

某同学欲从NaCl、CaCl₂的固体混合物中分离出NaCl和CaCl₂．设计了如图所示的实验方案：

回答下列问题：

(1)B物质的名称是________．

(2)由此实验分离得到的NaCl中仍含杂质，经分析是因为上述方案中某一步的设计是错误的，请写出该步正确的设计方案：________．

(3)当加入的Na₂CO₃刚好将CaCl₂完全沉淀时，得到的NaCl固体的质量为17.55 g，CaCl₂固体的质量为11.1 g．原混合物中NaCl和CaCl₂的物质的量之比为________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)碳酸钙 　　(2)在滤液中加入过量的盐酸，然后将溶液蒸发结晶 　　(3)1∶1 　　提示：本题考查混合物的分离．首先将固体全部溶解，然后加入过量的Na2CO3溶液，目的是将Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，过滤即可分离得到CaCO3固体，最后用盐酸将其溶解，蒸发结晶后得到CaCl2固体，过量的盐酸采用加热蒸发的方法除去．由于Na2CO3是过量的，故滤液中应含有NaCl和Na2CO3，为了得到NaCl，可以用HCl将Na2CO3除去．由Ca2+守恒可得，原溶液中CaCl2的物质的量为0.1 mol，由方程式CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl知，NaCl的质量除了原溶液中已有的，还有生成的．因为CaCl2的物质的量为0.1 mol，所以生成的NaCl的物质的量为0.2 mol，原溶液中含有的NaCl的物质的量为－0.2 mol＝0.1 mol，则原固体混合物中两者的物质的量之比为1∶1．