题目内容
【题目】常温下，将0.1mo1L﹣1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（ ）
A.CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
B.CH3COO﹣与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍
C.CH3COO﹣与H+的浓度之积减小为原来的0.1
D.CH3COOH与CH3COO﹣的浓度之和减小为原来的0.1
【答案】D
【解析】解：A．电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故A错误；
B．加水稀释促进电离，则溶液总H+的浓度大于原来的 
，由K= 
不变可知，CH3COO﹣与CH3COOH的浓度之比小于原来的10倍，故B错误；
C．加水稀释时，醋酸进一步电离，则CH3COOH浓度小于原来的0.1，由K= 不变可知，CH3COO﹣与H+的浓度之积小于原来的0.1，故C错误；
D．由物料守恒可知，CH3COOH与CH3COO﹣的浓度之和减小为原来的0.1，故D正确．
故选D．
【考点精析】通过灵活运用弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理即可以解答此题．
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【题目】反应①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1=akJmol﹣1 ， 平衡常数为K；反应②CO（g）+ 
O2（g）CO2（g）△H2=bkJmol﹣1 ． 测得在不同温度下，K值如表：
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol/L，CO的平衡浓度为 ．
（2）反应①中的a0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）700℃时反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．
A.缩小反应器体积
B.通入CO2
C.升高温度到 900℃
D.使用合适的催化剂
（4）如图图象符合反应①的是（填序号）（图中φ是混合物中CO的含量；T为温度）．
（5）反应③2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H3= ．
【题目】在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ mol﹣1 ， 达到平衡时的数据如下：
温度/℃ | n（活性炭）/mol | n（CO2）/mol |
T1 | 0.70 | |
T2 | 0.25 |
下列说法不正确的是（ ）
A.上述信息可推知：T1＜T2
B.T1℃时，该反应的平衡常数K= 
C.T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
D.T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）不变