题目内容
2．只用一种试剂可区别硫酸钠，硫酸镁，氯化铝，氯化铵四种溶液，这种试剂是（ ）| A． | 盐酸 | B． | 氢氧化钠 | C． | 氯化钡 | D． | 硝酸银 |
分析 四种物质含有的阳离子各不相同，可加入碱溶液检验，生成不同的物质，如现象不同，可鉴别，以此解答该题．
解答 解：A．加入盐酸，都不反应，不能鉴别，故A错误；
B．加入氢氧化钠溶液，现象分别为无现象、白色沉淀、先生成白色沉淀，后溶解、生成刺激性气味的气体，可鉴别，故B正确；
C．加入氯化钡，硫酸钠，硫酸镁都生成沉淀，不能鉴别，氯化铝，氯化铵都不反应，也不能鉴别，故C错误；
D．加入硝酸银溶液，都生成沉淀，不能鉴别，故D错误．
故选B．
点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，本题注意常见物质的化学性质和反应现象，注重相关基础知识的积累，此类题目不难解答，题目难度不大．
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7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 气体的摩尔体积是22.4L | |
| B． | 1L 1mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L | |
| C． | 1mol NaOH的质量为40g | |
| D． | 1mol氧和1mol水所含的分子数相等 |
．
．
．
．
或 
的邻、间、对的任意一种．
17．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示．A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素．下列说法不正确的是（ ）
| B | C |
| D |
| A． | 简单离子的半径大小关系：B＞C＞E | |
| B． | D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键 | |
| C． | A、B、C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同 | |
| D． | B、D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色 |
7．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
| A． | 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 | |
| B． | 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 | |
| C． | 液氨汽化时要吸收大量的热，可用做制冷剂 | |
| D． | 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 |
14．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合（ ）
| A． | 氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 | |
| B． | 石灰石和盐酸制取二氧化碳 | |
| C． | 浓盐酸和二氧化锰制取氯气 | |
| D． | 铜与稀硝酸反应制取一氧化氮 |
11．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| B． | 钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O | |
| D． | 大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
12．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（ ）
| A． | $\frac{y-2x}{a}$ mol/L | B． | $\frac{y-x}{a}$ mol/L | C． | $\frac{2y-2x}{a}$ mol/L | D． | $\frac{2y-4x}{a}$mol/L |