题目内容
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将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中(如图所示)，用电器连接成原电池．此电池工作时，下列叙述正确的是
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| [ ] | |
A． |
Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+ |
B． |
Al条表面虽有氧化膜，但可不必处理 |
C． |
该电池的外电路中，电子由Mg极流出，Al极流入 |
D． |
消耗24 g Mg，电路中将流动2 mol电子 |
答案：B
解析：
解析：
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本题主要考查原电池原理．Mg虽然比Al活泼，但Mg与NaOH溶液不反应，所以Mg条、Al条、NaOH溶液构成的原电池中，Al条作负极，失去电子被氧化成Al3+，故A、C、D项错误，Al条表面的氧化膜可溶于NaOH溶液，因此不必处理，B项正确． |
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AlO2-+2H2O?将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是 
| A．Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+ |
| B．负极反应式为：Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2O |
| C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 |
| D．Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 |
