题目内容

10．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸

①B中Sn极的电极方式为2H++2e-=H2↑．
②C中总反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑．
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B、A、C．

分析 已知金属活动性：Zn＞Fe＞Sn，则A发生化学腐蚀，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B中Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀，C中Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，以此解答．

解答 解：①B中Fe为负极，Sn为正极，正极发生2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
②C中锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2↑，总反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，A发生化学腐蚀，B中Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀，C中Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，则A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B、A、C，
故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；B、A、C．

点评 本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，注意金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，以及比较金属腐蚀快慢的方法．

练习册系列答案
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20．下列说法中正确的是（　　）
A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金
C．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂
D．合成纤维和光导纤维都是高分子化合物
1．下列说法正确的是（　　）
A．过氧化钠、纯碱分别属于碱性氧化物、碱
B．NO、NO2 都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
C．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物
D．检验某浅绿色溶液中含有Fe2+：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色，再向其中滴加氯水，溶液变为红色
18．下列离子方程式正确的是（　　）
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
5．某有机物的结构简式为CH3-CH=CH-COOH．现有①铁；②溴的四氯化碳溶液；③碳酸氢钠溶液；④丙醇；⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与该有机物反应的物质是（　　）
A．仅②④⑤B．仅①③④C．仅①②③④D．①②③④⑤
15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
A．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H2SO3）
B．使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=c（H2CO3）+c（H+）-c（OH-）
D．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
2．下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是（　　）
A．地下钢管连接镁块B．金属护栏表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜D．水中的钢闸门连接电源的负极
19．如何区别两种有机物，二者分别属于哪一类．你得到什么结论？
17．常温下，下列说法正确的是（　　）
A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10-9 mol/L
B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
C．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$逐渐增大
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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