题目内容
镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述正确的是
[ ]
①镁易与热水反应，而铝难与热水反应 ②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱液 ③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸 ④镁和铝都可制轻合金，用作制船泊、飞机等的材料 ⑤镁铝都可作还原剂，与某些氧化物反应
解析：
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镁比铝金属性强，铝是两性金属，与酸、碱均反应，但铝在浓硫酸中会钝化．镁可与  等氧化物反应，铝能发生铝热反应． |
（8分）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝
片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1
的NaOH溶液中，如下图所示。
(1)写出甲池中正极的电极反应式：
正极：____________________________________________________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：
负极：________________________________________________________________。
(3）甲同学又将硫酸溶液换为浓硝酸发现有红棕色气体产生，则原电池的正极的电极反应式为
(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
(5)由此实验，可得到如下哪些正确结论？( )
| A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质 |
| B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 |
| C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值 |
| D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 |
（14分）
Ⅰ．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图：
（1）写出甲池中正极的电极反应式： ；
（2）写出乙池中负极的电极反应式： ；
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强（填元素符号）。
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（ ）
| A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质 |
| B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 |
| C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已设有实用价值 |
| D．该实验说明化学研究对象复杂、化学反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 |
xC(g) + D(g)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L，B的浓度为0.1 mol/L。（1）x= ；
（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为
（填“吸热”或“放热”）反应；
（3）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是 （用序号填空）
①4 mol A + 2 mol B
②3 mol C + 1 mol D
③3 mol C + 1 mol D +1 mol B
