在密闭容器中.将0.020 mol·L-1CO和0.020 mol·L-1H2O(g)混合加热到773K时.达到下列平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g).已知该反应的KC=9.求CO的平衡浓度和转化率. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在密闭容器中，将0.020 mol·L^-1CO和0.020 mol·L^-1H₂O(g)混合加热到773K时，达到下列平衡CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，已知该反应的K_C=9，求CO的平衡浓度和转化率。

0.005mol/l 75%

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下列条件下的X溶液均能跟少量盐酸反应，其中反应速率最快的是

A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2mol/L的X溶液
C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液

同时鉴别苯、己烯和己烷三种无色液体，在可以水浴加热的条件下，可选用的试剂是

A．溴水 B．硝酸 C．溴水与浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液

一定条件下的反应：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl₅分解率降低的是

A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热

C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积

在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反应，当CO+H₂O(g)CO₂+H₂达到平衡时，CO的体积分数为40%，则下列叙述错误的是

A、平衡后水蒸气的体积分数与H₂相等 B、平衡后水的转化率为50%

C、平衡后CO体积与CO₂相等 D、平衡后CO₂的体积分数为20%

电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为_____________________，

在X电极附近观察到的现象是____________________________。

②Y电极上的电极反应式是______________________________________，

检验该电极反应产物的方法是__________________________。

(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：

①X电极的材料是________，电极反应式是_______________________________。

②Y电极的材料是________，电极反应式是___________________________。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红

为了配制NH的浓度与Cl^－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入(　　)

①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水 ④适量的NaOH　　　　　　　　　　　

A．①② B．③ C．③④ D．④

下列是八种环状的烃类物质：

(1)互为同系物的有________和________(填名称)。

互为同分异构体的有__________和__________、________和________……(填写名称，可以不填满，也可以再补充)。

(2)正四面体烷的二氯取代产物有____________种；金刚烷的一氯取代产物有________种。

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