题目内容
【题目】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。
（1）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式是 。
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（一条即可） 。
（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。ΔH＜0
①该反应平衡常数表达式
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。
（4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是。若有11.2LN2生成（标准状况），共消耗ClO2 g。
（5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备N2O5，装置如下图所示。Pt甲为的电极反应式是 。
【答案】（1）CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－867kJ/mol
（2）增大NH3浓度（或降低压强、降低温度）
（3）①
②bd
（4）2NO2+4Na2SO3＝N2+4Na2SO4，67.5
（5）N2O4+2HNO3－2e—＝2N2O5+2H+
【解析】
试题分析：（1）已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ/mol
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ/mol
则根据盖斯定律可知（①+②）/2即得到CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式是CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－867kJ/mol。
（2）化学反应是2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O是气体计量数增大的放热反应，提高NOx的转化率，平衡正向移动，则可以采取的措施是增大NH3浓度（或降低压强、降低温度）；
（3）①化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，根据方程式可知该反应平衡常数表达式；
②a、t1时正反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡状态，a错误；B、t1时平衡常数不再变化，正逆反应速率相等，说明达到了平衡状态，b正确；C、t1时二氧化碳和一氧化氮的物质的量还在变化，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，c错误；D、t1时一氧化氮的质量分数不再变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，d正确；答案选bd；
（3）反应Ⅱ是亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，同时产生氮气，反应的化学方程式是2NO2+4Na2SO3＝N2+4Na2SO4；根据反应的方程式可知转化关系式有：2ClO2～2NO2～N2，n(ClO2)=2n(NO2)=1mol，m(ClO2)=67.5g。
（5）Pt电极乙产生N2O4，说明是硝酸根得到电子，属于阴极，属于Pt电极甲是阳极，N2O4失去电子转化为N2O5，电极反应式为N2O4+2HNO3－2e—＝2N2O5+2H+。
