Question

25℃，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的变化关系如图所示，则（　　）

A、M点所示溶液的导电能力强于Q点

B、N点所示溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

C、Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

D、M点和N点所示溶液中H₂O的电离程度相同

Answer 1

分析：由图可知，M点c（H⁺）＞c（OH^-），则显酸性；Q点c（H⁺）=c（OH^-），溶液显中性；N点c（H⁺）＜c（OH^-），则显碱性，结合电荷守恒及离子浓度决定导电性，以此来解答．

解答：解：A．M碘为醋酸和醋酸钠溶液，Q点为中性，为醋酸钠和NaOH溶液，离子浓度增大，导电性增强，故A错误；
B．N点显碱性，NaOH过量，则N点c（H⁺）＜c（OH^-），由电荷守恒可知所示溶液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故B错误；
C．Q点c（H⁺）=c（OH^-），若等体积混合，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，则碱的体积应小于醋酸的体积，故C错误；
D．M点和N点c（H⁺）=c（OH^-）=10^-5mol/L，均抑制水的电离，则M、N点溶液中H₂O的电离程度相同，故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，把握常温下c（H⁺）、c（OH^-）的关系判断溶液的酸碱性为解答的关键，涉及离子浓度比较、溶液导电性、水的电离、盐类水解等，综合性较强，题目难度中等．