Question

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3-、CO32-、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。

（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为________(填字母)。

A．Br－ B．SO42- C．CH3COO－ D．HCO3-

（3）将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________。

（4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。(标明纵坐标数值)

（5）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________________________。

 

Answer 1

（1）K2CO3　Ba(OH)2

（2）B

（3）3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　0.4 mol

（4）如图

（5）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

【解析】（1）五种均为可溶性物质，所以必含有K2CO3，因CO32-与另外四种阳离子形成的物质都是难溶物；由此可知必含有Ba(OH)2，因OH－与另三种阳离子形成的物质都是难溶物。（2）A与C混合产生的蓝色沉淀溶于稀硝酸，且剩余一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以A为Ba(OH)2、C为CuSO4。（3）由于Cu未溶解，加稀硫酸后产生红棕色气体，所以D为Al(NO3)3,3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，n(Cu)＝mol＝0.3 mol，所需硫酸为0.4 mol。（4）阴极上阳离子放电：Cu2＋＋2e－=Cu，转移0.2 mol电子时Cu2＋放电完全，得到金属Cu 6.4 g，之后水电离出的H＋放电：2H＋＋2e－=H2↑，固体的质量不再变化。（5）由上述推断知E为FeCl3,2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。

点拨：本题考查离子反应，考查考生对离子反应的判断能力。难度中等。