Question

用如图装置进行实验，请回答下列问题：



I．（1）若通入SO₂气体，请填写表中空格：

B中棉花的位置	①	②	③	④
棉花浸取试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象	______	______	褪色	浅黄色
体现SO2的性质	水溶液显酸性	漂白性	______	氧化性

（2）写出③中反应的离子方程式：______
II．若通入HCl气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：①包有用水润湿某固体物质、②浸有KI溶液、③浸有石蕊溶液、④浸有浓NaOH溶液．请回答：
（1）观察到②处棕黄色物质产生，则：①处包有的某固体物质可能是下列的______（填下面物质的序号），其反应的离子方程式为______．
a．MnO₂    b．KMnO₄    c．KCl    d．Cu
（2）在实验过程中，在③处能观察到______．
（3）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO₃^-，该反应的离子方程式为______．

Answer 1

I．（1）①二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出氢离子使溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红色．
故答案为：变红．
 ②二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色．
故答案为：褪色．
  ③二氧化硫有还原性，碘有氧化性，二氧化硫和碘能发生氧化还原反应而使淀粉和碘水混合液褪色．
故答案为：还原性．
（2）二氧化硫能和碘发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸，离子方程式为I₂+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2I^-．
故答案为：I₂+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2I^-．
Ⅱ．（1）氯化氢和碘化钾不反应，但氯化氢有还原性，能被强氧化剂氧化生成氯气，所以应选取强氧化剂，能把氯化氢氧化成氯气，具有强氧化性的物质只有高锰酸钾；发生的离子方程式为：
2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5 Cl₂↑+8H₂O．
故答案为：b；  2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5 Cl₂↑+8H₂O
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，石蕊试液遇酸显红色；次氯酸有漂白性，而使溶液褪色，所以看到的现象是先变红后褪色．
故答案为：先变红后褪色．   
（3）氯气有氧化性，碘有还原性，氯气能把碘氧化为碘酸同时生成盐酸，
离子方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺．
故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺．