Question

【题目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体（已知：NH4++OH-=NH3↑+H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O），同时产生2．14g红褐色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥0．4mol/L

C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0．02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，2．14g固体为氧化铁，物质的量为0．0134mol，故有0．028molFe3+，一定没有CO32-；4．66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0．02mol；根据电荷守恒，必须还有阴离子，因此一定有Cl-，至少0．028mol×3+0．02-0．02mol×2=0．064mol，物质的量浓度至少0．064mol÷0．1L=0．64mol/L；A．至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；B．根据电荷守恒，至少存在0．064molCl-，故B正确；C．一定存在氯离子，故C错误；D．Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选B。