Question

10．S₂C1₂是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下，S₂C1₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生 能使品红褪色的气体．S₂Cl₂的结构与H₂O₂类似．下列说法不正确的是（　　）

• A． S₂C1₂分子中的两个S原子均是sp³杂化
• B． S₂C1₂ 与 H₂0 反应的化学方程式是：2S₂C1₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HC1
• C． S₂Br₂与 S₂C1₂结构相似，熔、沸点：S₂Br₂＞S₂C1₂
• D． S₂C1₂是含有极性键和非极性键的非极性分子

Answer 1

分析 A．价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，根据价层电子对数确定其杂化类型．
B．S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S）
C．分子晶体的沸点与相对分子质量成正比．
D．如果分子中正负电荷中心重合的分子为非极性分子，否则为极性分子，先判断其分子空间构型，然后确定是否是非极性分子．

解答 解：A．S₂Cl₂分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以采取sp³杂化，故A正确；
B．S₂Cl₂中的硫元素为中间价态（+1价），在反应过程中一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S），则化学方程式是：2S₂C1₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HC1，故B正确；
C．S₂Br₂与S₂Cl₂均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S₂Br₂＞S₂Cl₂，故C正确；
D．S₂Cl₂的结构类似于H₂O₂的结构，为Cl-S-S-Cl，其中的S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，但正负电荷中心不重合，所以是极性分子，故D错误．
故选D．

点评 本题以S₂Cl₂的结构为载体，考查分子结构、杂化类型的判断、化学键、分子的极性等，难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握．