题目内容
如图所示，是在其他条件一定时，反应2A+Bƒ2C△H=Q中，A的最大转化率与温度关系曲线，下列叙述正确的有（ ）A．X或Y两点相应，v正=v逆，Q<0
B．Z、N两点表示未达平衡状态，且都是v正>v逆
C．W点表示非平衡状态，v正>v逆
D．相应反应速率大小的点：W>Y>N
答案：B
解析：
解析：
| 精析 解答本题应正确理解图上曲线走向，线上方和线下方各点的含义，结合平衡移动与转化率的关系，综合分析各选项涉及到的内容。
（1）曲线是减函数曲线，即随温度升高，转化率反而减少，所以A不正确，应Q>0。 （2）线上点含义：化学平衡状态是可逆反应在一定条件下可能达到的最大限度，因此平衡转化率就是反应过程中的最大转化率，即曲线上所有的点对应的都是在不同温度下的最大转化率，对应的速率都是v正=v逆 （3）线下方点（如Z点）的含义：通过Z作垂线与曲线交于Z¢，与横坐标交于T1℃（如图），所以Z表示的转化率还没有达到T1时应达到的最大转化率Z¢，正处于转化率不断增大的过程中，即平衡向正反应方向移动或v正>v逆的过程中，所以B正确。
（4）线上方点（如W）的含义：同样通过W作垂线与曲线交于W¢，与横坐标交于T2（如图），这说明T2℃时A的转化率不可能达到大于W¢的W点，也就是W对应的状态是A的转化率应该减小的状态，亦即表示平衡应向左移动的状态，v正<v逆，所以C不正确。 （5）反应速率与化学平衡（包括转化率）既有联系又有区别，无论反应进行程度如何（转化率），其他条件一定时，只要升高温度就能提高反应速率，所以D不正确，应为N>Y>W。
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练习册系列答案
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| △ |
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| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
| n（CO） | n（H2O） | n（H2） | n（CO2） | |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 3 | 3 | 0 | 0 |
| D | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
| E | 3 | 1 | 2 | 1 |
C（s）+H2O（g）??CO（g）+H2（g） 平衡常数为K1；
CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g） 平衡常数为K2；
则K、K1、K2之间的关系是
（3）在V L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2 842kJ（已知CO燃烧热为283kJ?mol-1，H2燃烧热为286kJ?mol-1），则T℃平衡常数K=
对反应没有影响；
