题目内容
25 ℃时，若体积Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb，a=0.5b，a的取值范围是A.7/2＜a＜14/3 B.7＜a＜14
C.3＜a＜5 D.9/2＜a＜15/2
A 一方面，从酸碱中和的角度考虑，Va×10-a=Vb×10-（14-b） Va＜Vb
由10-a＞10-（14-b） a＜14-b再利用a=0.5b可得a＜14/3；另一方面，a＜7，b＞7，a=0.5b，所以a＞7/2。故7/2＜a＜14/3。
世纪百通期末金卷系列答案
，pH=a的某一元强酸与体积为V
，pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V
＜V
和a=0.5b，请填写下列空白：?（10分）25°C时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如右图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
（1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式： ；此反应的平衡常数表达式K= ，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为 。
（2）在5—7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是
（3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：
各阶段的平衡常数如下表所示：
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K1、K2、K3、K4之间的关系为： （用“>”、“<”或“=”连接）A的转化率最大的一段时间是
（10分）25°C时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（m
ol）随时间t的变化如右图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
（1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式： ；此反应的平衡常数表达式K= ，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为 。
（2）在5—7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是
（3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：
各阶段的平衡常数如下表所示：
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