⑴ 在①NaCl.②NaOH.③N2.④H2S.⑤Na2O2中.只含有离子键的是 .只含有极性键的是 .既含离子键又含非极性共价键的是 . (2)写出下列物质的电子式:CO2 NaCl HClO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

；
（2）元素K基态原子的电子排布式

[Ar]3d⁵4s¹

；H元素的离子结构示意图

族；当将M单质与酸性KMnO₄溶液作用时，1个M原子失去3个电子，这些电子分别是在

4s、3d

轨道上的；
（4）G、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

Mg＞Al＞Na

（填对应的元素符号）；三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱排列

NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

（填对应的化学式）．
（5）元素A、D、J按照原子个数比4：1：1形成的化合物的化学式为

NH₄Cl

，其形成的晶体中含有的化学键类型为

离子键和共价键、配位键

．（写出化学键最具体的类别）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有

2

个σ键，

2

个π键．
（7）E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子，按半径由小到大排列

Mg²⁺＜Na⁺＜F^-＜O^2-

（填对应的离子符号）
（8）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素B与元素I的氢氧化物有相似的性质，写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式

Na₂BeO₂

．
（9）元素L在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：

2：3

．两种晶胞中实际含有原子个数之比为

1：2

．

某化学兴趣小组的同学通过实验比较等体积（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L盐酸、1.1mol/L醋酸分别与过量金属反应生成氢气的速率请你协助完成如下实验，并回答相关问题．

（1）实验用品：仪器（略）、药品（除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由）．选择的金属是

Mg

，不选其它两种金属的理由是

由于Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长

．
（2）实验原理：（用离子方程式表示）

2H⁺+Mg=H₂↑+Mg²⁺、2CH₃COOH+Mg=H₂↑+Mg²⁺+2CH₃COO^-

．
（3）甲同学设计的实验装置，乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进．你认为乙同学改进的措施是：

同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液

．
（4）按改进后的装置进行实验，实验中HCl与金属反应产生H₂质量随时间变化的关系见图一，计算实验在80-120s范围内HCl的平均反应速率

0.00375mol/（L．min）

（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．
（5）请在答题卡的框图中，画出HAc、H₂SO₄与金属反应产生H₂质量随时间变化关系的预期结果示意图．
（6）量筒的规格由

酸溶液的体积

决定．
（7）对盐酸和醋酸反应图象的异同，你的解释是

醋酸中存在电离平衡，反应开始时c（H⁺）小于盐酸，故反应速率也小于盐酸．由于醋酸、盐酸最终提供的H⁺的物质的量相等，故最后的得到H₂体积相等．

．

(6分)(1)在一定条件下，l体积气体A₂和3体积气体B₂完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是

(2)把___________g NaOH固体溶解在90 g H₂O中，才能使每10个水分子中含有1个Na^＋，这时所得溶液中NaOH的质量分数为__________ _

(6分)(1)在一定条件下，l体积气体A₂和3体积气体B₂完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是
(2)把___________ g NaOH固体溶解在90 g H₂O中，才能使每10个水分子中含有1个Na^＋，这时所得溶液中NaOH的质量分数为__________ _

(6分)(1)在一定条件下，l体积气体A₂和3体积气体B₂完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是

(2)把___________ g NaOH固体溶解在90 g H₂O中，才能使每10个水分子中含有1个Na^＋，这时所得溶液中NaOH的质量分数为__________ _

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