题目内容

在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(　 　)

A.单位时间内生成n mol A2,同时消耗2n mol AB

B.容器内的压强不随时间而变化

C.单位时间内生成2n mol AB,同时生成n mol B2

D.A2、B2、AB的浓度之比为1∶1∶2

C

练习册系列答案
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在密闭容器中充入4molX，在一定温度下反应：4X（g）?3Y（g）+Z（g），达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（　　）
对于mA（s）+nB（g）  pC（g），正反应为放热，在一定温度下反应达平衡后B的百分含量与压强的关系如右图曲线所示，则下列判断不正确的是（　　）
（2011?崇明县二模）KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：
2
2
 KClO3+
4
4
 HCl （浓）→
2
2
 KCl+
2
2
ClO2+
1
1
Cl2↑+
2
2
H2O
（1）配平上述反应的化学方程式
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质为
酸性
酸性
、
还原性
还原性
；
（3）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1：1
1：1
，还原产物是
ClO2
ClO2

（4）若有4mol HCl 参加反应，则转移电子的物质的量为
2
2
mol
（5）世界卫生组织将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，在上述反应中关于ClO2的说法正确的是
BC
BC

（A）ClO2是弱还原剂        （B） ClO2是弱氧化剂
（C）ClO2是共价化合物      （D） ClO2中Cl元素为-1价．
（1）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）．若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为
 
L．
（2）ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂，它在食品保鲜方面也有广泛应用．
①实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价、O为-2价），则下列说法正确的是
 

A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
②KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每产生0.1molCl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol．ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
 
倍．
C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2．将1.20g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法正确的是（　　）
A、反应后的固体混合物中还含有碳B、反应后的固体混合物总质量为13.6gC、反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05molD、反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8g

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