题目内容

对于乙醇分子下列说法正确的是（　　）
分析：A．根据红外光谱法用于测定有机物中含有的化学键类型以及乙醇分子含有5个碳氢键、1个碳碳单键，1个碳氧单键以及1个氢氧键；
B．根据氢原子的种类等于峰的数目；
C．根据水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；
D．根据乙醇燃烧生成二氧化碳和水；
解答：解：A．红外光谱可确定分子内有O-H键、C-H键、C-O键和C-C键，故A正确；
B．乙醇中含有3种氢原子，所以核磁共振氢谱有3个波峰，故B正确；
C．乙醇溶液是中性的，乙醇是非电解质，故C错误；
D．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，乙醇催化氧化生成乙醛，故D错误；
故选：AB；
点评：本题主要考查了有机物的结构与测定方法、物质的类别与性质，难度中等．
练习册系列答案
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对于几种常见的有机物：甲烷、苯、乙醇、葡萄糖，下列有关说法错误的是

A．它们都能发生氧化反应，氧化产物可能相同也可能不同

B．甲烷、乙醇均可代替汽油作车用燃料，清洁环保

C．乙醇、葡萄糖都能溶于水，都能和水分子形成氢键

D．相同质量苯、乙醇分别与氧气完全燃烧，后者耗氧量大

 

对于几种常见的有机物：甲烷、苯、乙醇、葡萄糖，下列有关说法错误的是


  1. A.
    它们都能发生氧化反应，氧化产物可能相同也可能不同
  2. B.
    甲烷、乙醇均可代替汽油作车用燃料，清洁环保
  3. C.
    乙醇、葡萄糖都能溶于水，都能和水分子形成氢键
  4. D.
    相同质量苯、乙醇分别与氧气完全燃烧，后者耗氧量大

“C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。“C1化学”对于缓解日益 严重的能源危机、合理利用煤和天然气等化石燃料、保护环境等都有非常重要的意义。合成气(CO+H2)是 “C1化学”中的常用原料。
(1)煤气化可生成合成气，该反应的化学方程式为____________________，用该方法生产合成气的一个典型缺陷是___________。
(2)将甲烷氧化可制合成气：CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g) △H=-35.6 kJ/mol。该反应是_____（填“自发”或“非自发”）反应。
(3)通过乙醇制取合成气具有良好的应用前景。由乙醇制取合成气有如下两条路线：
a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) △H=+255.58 kJ/mol
b．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→ 3H2(g)+2CO(g) △H=+13.76 kJ/mol
下列说法错误的是____。
A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
D．在以上两个反应中，原子利用率较高的是b反应
(4)工业用合成气制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中(压力2.0~ 10.0 MPa，温度230~ 280℃)进行下列反应：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7 kJ/mol ①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = -23.5 kJ/mol ②
CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2 kJ/mol ③
①催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____。830℃ 时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K_______（填“>”、“<”或“=”）1.0。
②上述流程中，可以循环使用的物质有____________。