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(2)½«¼×ÍéÑõ»¯¿ÉÖƺϳÉÆø£ºCH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g) ¡÷H=-35.6 kJ/mol¡£¸Ã·´Ó¦ÊÇ_____£¨Ìî¡°×Ô·¢¡±»ò¡°·Ç×Ô·¢¡±£©·´Ó¦¡£
(3)ͨ¹ýÒÒ´¼ÖÆÈ¡ºÏ³ÉÆø¾ßÓÐÁ¼ºÃµÄÓ¦ÓÃÇ°¾°¡£ÓÉÒÒ´¼ÖÆÈ¡ºÏ³ÉÆøÓÐÈçÏÂÁ½Ìõ·Ïߣº
a£®Ë®ÕôÆø´ß»¯ÖØÕû£ºCH3CH2OH(g)+H2O(g)¡ú4H2(g)+2CO(g) ¡÷H=+255.58 kJ/mol
b£®²¿·Ö´ß»¯Ñõ»¯£ºCH3CH2OH(g)+1/2O2(g)¡ú 3H2(g)+2CO(g) ¡÷H=+13.76 kJ/mol
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(4)¹¤ÒµÓúϳÉÆøÖƱ¸¶þ¼×ÃѵÄÉú²úÁ÷³ÌÈçÏ£º
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ¡÷H=-90.7 kJ/mol ¢Ù
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ¡÷H = -23.5 kJ/mol ¢Ú
CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) ¡÷H=-41.2 kJ/mol ¢Û
¢Ù´ß»¯·´Ó¦ÊÒÖÐ×Ü·´Ó¦3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)µÄ¡÷H=_____¡£830¡æ ʱ·´Ó¦¢ÛµÄK=1.0£¬ÔòÔÚ´ß»¯·´Ó¦ÊÒÖз´Ó¦¢ÛµÄK_______£¨Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°=¡±£©1.0¡£
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(4)¢Ù-246.1 kJ/mol£»>£»¢ÚCO¡¢H2¡¢¼×´¼ºÍË®