题目内容
【题目】从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下： 14 CuSO4 ＋ 5 FeS2 ＋ 12 H2O ＝ 7 Cu2S ＋ 5 FeSO4 ＋ 12 H2SO4
对以上反应的下列分析不正确的是（ ）
A. FeS2既是氧化剂，又是还原剂 B. Cu2S是氧化产物, FeSO4是还原产物
C. 每生成1molCu2S时, CuSO4得到2mol电子 D. CuSO4是氧化剂, Cu2S是还原产物
【答案】B
【解析】从反应的化学方程式可知，铜元素的化合价从+2降到+1，所以硫酸铜是氧化剂；硫铁矿中-1价硫一部分降为-2价、一部分升高到+6价，所以二硫化亚铁既是氧化剂又是还原剂；硫化亚铜是还原产物，每生成1mol 硫化亚铜时，必定有2mol硫酸铜得到2mol电子被还原。综上所述，只有D选项不正确。本题选B.
【题目】化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子只能从下表中选择：
阳离子 | K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+ |
阴离子 | OH-、NO3-、I-、.HCO3-、AlO2-、HSO4- |
(1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B的化学式为________。
②A、B溶液按含溶质物质的量1:1混合加热反应的离子方程式为____________。
(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后落液变黄,但A、B的水溶液混合亦无明显交化。则
①A的化学式为_________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示):
ⅰ._______________；
ⅱ. _______________；
③请用一简易方法证明上述浴液变黄的原因: _______________。
④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b(a、b均为石畢电极)，则b极的电极反应式为_______________。