题目内容
已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中A在反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A位于同一族，C与E形成的化合物CE是海水中的重要成分．下列说法正确的是（ ）
分析：A在反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子，应为C元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，应为O元素，D与A位于同一族，应为Si元素，C与E形成的化合物CE是海水中的重要成分，应为NaCl，则C为Na元素，E为Cl元素，结合元素周期律的递变规律判断对应单质、混合物的性质．
解答：解：A在反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子，应为C元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，应为O元素，D与A位于同一族，应为Si元素，C与E形成的化合物CE是海水中的重要成分，应为NaCl，则C为Na元素，E为Cl元素，
A．B为O元素，C为Na元素，E为Cl元素，对应离子半径大小顺序为Cl-＞O2-＞Na+，故A正确；
B．NaCl为离子晶体，熔点较高，SiCl4为分子晶体，熔点较低，故B错误；
C．C与B形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，其中Na2O只含有离子键，Na2O2既含有离子键，又含有共价键，故C错误；
D．A、D、E分别为C、Si、Cl，非金属性Cl＞C＞Si，则对应的最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，故D错误．
故选A．
A．B为O元素，C为Na元素，E为Cl元素，对应离子半径大小顺序为Cl-＞O2-＞Na+，故A正确；
B．NaCl为离子晶体，熔点较高，SiCl4为分子晶体，熔点较低，故B错误；
C．C与B形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，其中Na2O只含有离子键，Na2O2既含有离子键，又含有共价键，故C错误；
D．A、D、E分别为C、Si、Cl，非金属性Cl＞C＞Si，则对应的最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，故D错误．
故选A．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意根据原子结构特点判断元素的种类，为解答该题题目的关键，学习中注意把握元素周期律的递变规律，以此判断对应单质、化合物的性质．
练习册系列答案
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| A、Fe、Cu、Al、Ag | B、Al、Cu、Fe、Ag | C、Cu、Ag、Al、Fe | D、Ag、Al、Cu、Fe |