Question

水的电离平衡曲线如图所示．下列说法中，正确的是（　　）

• A、图中A、D、E三点处K_W间的关系：E处＞A处＞D处
• B、温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使水的电离从A点变化到D点
• C、温度不变时，在水中加入适量CH₃COONa固体，可以使水的电离从A点变化到C点
• D、在B点处，0.5mol?L^-1的H₂SO₄溶液与1mol?L^-1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=7

Answer 1

分析：A、水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变；
B、从A点到D点c（H⁺）变大，但c（OH^-）变小，温度不变，Kw不变；
C、从A点到C点c（H⁺）和c（OH^-）的变化以及Kw只受温度影响来分析；
D、根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c（H⁺）和c（OH^-），然后判断溶液的酸碱性．

解答：解：A．A、D、E三点处温度相同，所以A、D、E三点处K_W间的关系：E=A=D，故A错误；
B．加氯化氢气体，c（H⁺）变大，温度不变K_W不变，则c（OH^-）变小，故B正确；
C．若从A点到C点，c（H⁺）变大，c（OH^-）变大，Kw增大，温度应升高，但在25⁰C时在水中加入适量的醋酸钠固体，c（H⁺）变小，c（OH^-）变大，Kw不变，故C错误；
D．在B点处，0.5mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=1mol/L，与1mol?L^-1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，溶液呈中性，所得溶液的pH=6，故D错误；
故选B．

点评：本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H⁺）和c（OH^-）的大小是做题的关键．