题目内容
有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO－3的浓度为
| A．0.3mol/L | B．0.4mol/L | C．0.5mol/L | D．0.6mol/L |
B
解析解决本题学生应该正确掌握硝酸与金属反应的化学性质，正确理解PH值的含义。并且能灵活运用氧化还原反应特征：电子得失相等使计算简化。
相关化学反应：
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
可见，抓住反应的相同点可使计算简化。
N(NO) = 
=" 0.1" mol 所以：两种盐加起来共为 0.1×
=" 0.15" mol
所以两种盐中含有硝酸根：n(NO3-) = 2×0.15 =" 0.3" mol
PH="1" 又知 HNO3 = H+ + NO3-
所以剩余的硝酸中含有硝酸根：0.1×1 =" 0.1" mol
综合：溶液中还有硝酸根共 0.1+ 0.3 =" 0.4" mol
所以有：硝酸根的溶液为：0.4 mol·L-1
练习册系列答案
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