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质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n 。此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是
[ ]
A、b=2a
B、a=2b
C、b<2a
D、b>2a
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D
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测定样品中成分含量的实验一般应重复二至三次．为了测定某NaOH固体中混有的Na
2
CO
3
的质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：
I．吸收法
如图所示：
（1）根据实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行
4
4
次，且第一次称量操作的对象是
称量干燥烧瓶的质量
称量干燥烧瓶的质量
．
（2）若重复测定了三次，得到Na
2
CO
3
的质量分数的数据存在较大的偏差，产生偏差的原因可能是
ACD
ACD
（填序号）．
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．用了稀硫酸与样品反应
C．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差
D．反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收
除上述原因外，从装置看还有一个重要原因是
装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
．
II．滴定法
称取样品m g，配制成500mL溶液．从中取出25mL加入足量的BaCl
2
溶液振荡，滴加2～3滴酚酞，用a mol/L标准盐酸滴定，至终点时消耗盐酸v mL．
（1）该同学加入足量的BaCl
2
溶液后未将BaCO
3
过滤就滴定，有人认为在滴定中BaCO
3
会转化为Ba（HCO
3
）
2
，消耗盐酸．你认为要过滤吗？
否
否
（填“是”或“否”），理由是：
用酚酞做指示剂到终点时溶液呈微弱的碱性，BaCO
3
不反应
用酚酞做指示剂到终点时溶液呈微弱的碱性，BaCO
3
不反应
（若填“是”，不需答）．
（2）判断滴定终点到达的依据是
当滴入最后一滴盐酸时，溶液立即由浅红色变化为无色，且半分钟内颜色不变化
当滴入最后一滴盐酸时，溶液立即由浅红色变化为无色，且半分钟内颜色不变化
．
Ⅲ．沉淀法
称取样品m g，并溶解加过量Ba（NO
3
）
2
溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g．
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）
106n
197m
×100%
106n
197m
×100%
．
（2）洗涤沉淀的操作要点是
用玻璃棒向过滤器中的沉淀加水至淹没，静置使水滤出，并重复2-3次
用玻璃棒向过滤器中的沉淀加水至淹没，静置使水滤出，并重复2-3次
．
（3）Ca
2+
、Ba
2+
都可以使CO
3
2-
沉淀完全，但使用Ba（NO
3
）
2
溶液而不用Ca（NO
3
）
2
溶液的原因是
Ca（OH）
2
微溶
Ca（OH）
2
微溶
；测定CO
3
2-
的量，若使用Ba（OH）
2
溶液而不用Ca（OH）
2
溶液，结果将具有更高的精确度，原因
BaCO
3
相对分子质量大，相对误差小
BaCO
3
相对分子质量大，相对误差小
．
镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=
1：2
1：2
．
（2）硫铁矿的主要成分为FeS
2
（假设杂质只含SiO
2
）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS
2
+11O
2
→2Fe
2
O
3
+8SO
2
），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO
2
不反应）．该硫铁矿中FeS
2
的质量分数为
78%
78%
．
（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L
-1
的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是
0.856
0.856
（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO
2
气体224mL（标准状况下）．
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为
50：1
50：1
（最简单的整数比）．
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H
2
SO
4
中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
实验序号
I
II
III
加入钢样粉末的质量（g）
2.812
5.624
8.436
生成气体的体积（L）（标准状况）
1.120
2.240
2.800
则该硫酸溶液的物质的量浓度为
1.25mol/L
1.25mol/L
．
③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为
0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g时，（m-1.376）g
0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g时，（m-1.376）g
g（保留3位小数）
（2012?浦东新区二模）铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr
2
O
3
，还含有MgO、Al
2
O
3
、Fe
2
O
3
等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K
2
Cr
2
O
7
）的流程图：
已知：
①4FeO?Cr
2
O
3
+8Na
2
CO
3
+7O
2
750℃
8Na
2
CrO
4
+2Fe
2
O
3
+8CO
2
↑；
②Na
2
CO
3
+Al
2
O
3
750℃
2NaAlO
2
+CO
2
↑；
③Cr
2
O
7
2-
+H
2
O?2CrO
4
2-
+2H
+
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有
Fe
2
O
3
、MgO
Fe
2
O
3
、MgO
（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用
pH计或精密pH试纸
pH计或精密pH试纸
（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是
使CrO
4
2-
转化为Cr
2
O
7
2-
使CrO
4
2-
转化为Cr
2
O
7
2-
．
物质溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K
2
Cr
2
O
7
晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、
洗涤
洗涤
、干燥．
（4）表格是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na
2
Cr
2
O
7
+2KCl→K
2
Cr
2
O
7
↓+2NaCl．
该反应在溶液中能发生的理由是
K
2
Cr
2
O
7
的溶解度比Na
2
Cr
2
O
7
小（或四种物质中K
2
Cr
2
O
7
的溶解度最小）．
K
2
Cr
2
O
7
的溶解度比Na
2
Cr
2
O
7
小（或四种物质中K
2
Cr
2
O
7
的溶解度最小）．
．
物质
溶解度/（g/100g水）
0°C
40°C
80°C
KCl
28
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38
K
2
Cr
2
O
7
4.7
26.3
73
Na
2
Cr
2
O
7
163
215
376
（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量
NaOH溶液
NaOH溶液
（填写试剂）、溶解、过滤、再
通入过量二氧化碳
通入过量二氧化碳
（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为
26m
17n
26m
17n
（用含m、n的代数式表示）．
（6）六价铬有毒，而Cr
3+
相对安全．工业含铬（CrO
3
）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO
3
．在实验室中模拟这一过程的装置如下：
CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是
III、I、IV
III、I、IV
．
实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO
2
等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO
4
?7H
2
O），过程如下：
（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是
ACD
ACD
；
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO
4
溶液 D．溴水
（2）过程①中，FeS和O
2
、H
2
SO
4
反应的化学方程式为：
4FeS+3O
2
+6H
2
SO
4
=2Fe
2
（SO
4
）
3
+6H
2
O+4S
4FeS+3O
2
+6H
2
SO
4
=2Fe
2
（SO
4
）
3
+6H
2
O+4S
；
（3）过程③中，需加入的物质是
Fe
Fe
；
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架，还需要的仪器有
蒸发皿、玻璃棒
蒸发皿、玻璃棒
；
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的
C
C
（填选项序号）；
A．稀硫酸 B．CaCO
3
C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70-80℃，目的是
促进Fe
3+
的水解
促进Fe
3+
的水解
；
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．
①用分析天平称取2.700g样品；
②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；
③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO
4
）]
n
；
则该聚铁样品中铁元素的质量分数为
31.1%
31.1%
．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）
A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质．它们之间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是
3Fe
3
O
4
+8Al
高温
.
9Fe+4Al
2
O
3
3Fe
3
O
4
+8Al
高温
.
9Fe+4Al
2
O
3
．
（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？
否
否
（填“是”或“否”）．
（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是
取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe
3+
取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe
3+
．
（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式
3Fe+4H
2
O（g）
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
3Fe+4H
2
O（g）
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
．
（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物．
①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
，混合物中B的物质的量为
n
33.6
n
33.6
mol（用含字母的分数式表示）．
②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为
m
11.2
m
11.2
mol，混合物中A的质量为
m-n
22.4
×56
m-n
22.4
×56
g（用含字母的分数式表示）．
③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为
30%
30%
．
关 闭
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