Question

工业上用CO生产燃料甲醇．一定温度和容积条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）．如图表示反应中的能量变化； 请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线

 

 （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，
在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）的△H=

 

．
（2）已知CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-193kJ/mol，
又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,热化学方程式

专题：

分析：（1）根据图中反应的活化能的大小来分析是否使用催化剂，利用反应前后的总能量来分析反应的能量变化；
（2）32g的CH₃OH的物质的量为1mol，结合盖斯定律计算．

解答： 解：（1）由图可知，反应的活化能b的较小，所以b使用的催化剂，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；
由图可知，反应物为1molCO（g）和2molH₂（g），生成物为1molCH₃OH（g），△H=419-510=-91 kJ?mol^-1，
故反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ?mol^-1，
故答案为：b；-91kJ?mol^-1；
（2）已知①CH₃OH（g）+

3

2

O₂=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-193KJ/mol，②H₂O（l）=H₂O（g）△=44KJ/mol，
利用盖斯定律将①-②×2可得CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）
△H=（-193kJ/mol）-44KJ/mol×2=-281kJ/mol，
故答案为：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-281kJ/mol；

点评：本题考查反应热的计算、热化学方程式的书写等，难度不大．应注意图象中的信息是解答本题的关键．