Question

2.3 g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO₂和2.7 g H₂O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式。

 

Answer 1

答案：
解析：

答案：解：(1)求2.3 g该有机物中组成元素的质量 　　根据C、H守恒可求得 　　m(C)＝0.1 mol×12 g·mol-1＝1.2 g 　　m(H)＝2.7 g×＝0.3 g 　　m(C)＋m(H)＝1.5 g＜2.3 g 　　因此A中还含有O，其质量为 　　m(O)＝m(A)-m(C)-m(H)＝2.3 g－1.5 g＝0.8 g 　　(2)求该有机物的相对分子质量 　　Mr(A)＝dMr(空气)＝1.6×29＝46 　　(3)确定该有机物的分子式 　　由于N(C)∶N(H)∶N(O)＝∶∶＝2∶6∶1 　　所以该有机物的实验式为C2H6O 　　设有机物A的分子式为(C2H6O)n 　　n＝＝1 　　故该有机物A的分子式为C2H6O。 　　答：该有机物的分子式为C2H6O。