Question

如图所示，A、B两个装置中两个烧杯分别盛有足量的CuCl₂溶液：
（1）A、B两个装置中属于原电池的是

 

（填标号，下同），属于电解池的是

 

．
（2）A池中Zn是

 

极，发生

 

反应，电极反应式为

 

；Cu极电极反应式为

 

；
（3）B池中左边碳棒是

 

极，发生

 

反应；右边碳棒电极反应式为

 

；若通电过程中有0.2mol电子转移，左边碳棒析出

 

g，标准状况下右边碳棒产生气体

 

L．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）把电能转化为化学能的装置是电解池，所以电解池有外接电源；
（2）A为原电池，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应；
（3）B为电解池，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成铜．

解答： 解：（1）A为原电池，B外加电源，应为电解池，故答案为：A；B；
（2）A为原电池，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案为：负；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）B为电解池，左边碳棒连接电源负极，为电解池的阴极，发生还原反应，电极方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu，右边碳棒为阳极，发生氧化反应，电极方程式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，若通电过程中有0.2mol电子转移，则析出0.1mol铜，质量为6.4g，生成0.1mol氯气，体积为0.01mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：阴；还原；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；6.4；2.24．

点评：本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大．