Question

6．常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列推断中正确的是（　　）

• A． 甲中由水电离产生的H⁺的物质的量浓度是乙的10倍
• B． 物质的量浓度c_（甲）=10c_（乙）
• C． 中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V_（乙）＞10V _（甲）
• D． 甲中的c（OH^-）为乙中的c（OH^-）的10倍

Answer 1

分析 常温下，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，溶液的浓度越大其电离程度越小，据此分析解答．

解答 解：A．酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以甲溶液中水电离出的氢离子浓度是$\frac{{K}_{W}}{1{0}^{-a}}$mol/L，B溶液中水电离出氢离子浓度=$\frac{{K}_{W}}{1{0}^{-a-1}}$，所以甲中由水电离产生的H⁺的物质的量浓度是乙的0.1倍，故A错误；
B．如果醋酸的电离程度相等，则物质的量浓度c（甲）=10c（乙），实际上乙的电离程度大于甲，所以c（甲）＞10c（乙），故B错误；
C．因为c（甲）＞10c（乙），所以中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲），故C正确；
D．通过A知，甲中氢氧根离子浓度=$\frac{{K}_{W}}{1{0}^{-a}}$mol/L，B溶液中水电离出氢氧根离子浓度=$\frac{{K}_{W}}{1{0}^{-a-1}}$，所以甲中的c（OH^-）为乙中的c（OH^-）的0.1倍，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质电离，明确弱电解质溶液的浓稀与其电离程度之间的关系是解本题关键，注意酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，为易错点．