题目内容
以下说法正确的是（ ）
| A、不能自发进行的反应属于吸热反应 |
| B、化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于放热反应 |
| C、升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大 |
| D、催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，但不改变反应所需的活化能 |
考点：吸热反应和放热反应,化学反应速率的影响因素
专题：化学反应中的能量变化,化学反应速率专题
分析：A、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H-T?△S＜0时，反应可自发进行；
B、放热反应中化学键断裂时吸收的能量小于化学键形成时放出的能量；吸热反应中化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量；
C、升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数；
D、使用催化剂，反应速率增大，改变反应历程，降低化学反应的活化能．
B、放热反应中化学键断裂时吸收的能量小于化学键形成时放出的能量；吸热反应中化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量；
C、升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数；
D、使用催化剂，反应速率增大，改变反应历程，降低化学反应的活化能．
解答：
解：A、吸热反应△H＞0，若△S＞0，高温下，△H-T?△S＜0时，反应可自发进行，故A错误；
B、化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于吸热反应，故B错误；
C、升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大，故C正确；
D、催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，降低化学反应的活化能，故D错误；
故选：C．
B、化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于吸热反应，故B错误；
C、升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大，故C正确；
D、催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，降低化学反应的活化能，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查学生反应的吸放热和物质的能量以及化学键之间的关系，影响活化分子百分数的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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