题目内容
7．
氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池示意图，下列说法正确的是（ ）| A． | NH3分子内可以形成氢键，故NH3很容易液化 | |
| B． | a电极的电极反应式为：NH3-5e-+5OH-═NO+4H2O | |
| C． | 正极消耗标准状况下空气2.24L时，电池中转移的电子数目为0.4NA | |
| D． | 反应过程中，K+向b极移动．一段时间后，电解质溶液的pH将减小 |
分析 燃料电池中，负极上是燃料氨发生失电子的氧化反应，正极为氧气得电子发生还原反应，所以a电极氨气为负极，反应为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，b电极氧气为正极，反应为O2+4e-+2H2O═4OH-，据此分析解答．
解答 解：A、NH3分子间可以形成氢键，故NH3很容易液化，故A错误；
B、a电极氨气为负极，反应为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，故B错误；
C、氧气为正极，反应为O2+4e-+2H2O═4OH-，所以消耗标准状况下空气2.24L时，氧气得量小于2.24L，则电池中转移的电子数目小于0.4NA，故C错误；
D、K+向正极b极移动．由于电池反应生成水，所以电解质中氢氧根浓度减小，即碱性减弱，pH减小，故D正确．
故选D．
点评 本题综合考查学生电化学的工作原理知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
18．由反应：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2 推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是（ ）
| A． | 氧化性 Cu2+＞Fe2+ | B． | 氧化性 Fe3+＞Cu2+ | ||
| C． | 还原性 Fe2+＞Cu | D． | 还原性 Fe＞Cu |
2．现有物质的量浓度均为 0.1mol•L -1 的下列五种物质的溶液：①HCl ②H2SO4③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH．其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是（ ）
| A． | ①=②＞③＞④＞⑤ | B． | ④＞③＞①=⑤＞② | C． | ③＞①＞②＞④＞⑤ | D． | ④＞③＞①＞⑤＞② |
12．化学与生活密切相关，下列不正确的是（ ）
| A． | 聚乙烯是无毒高分子，用作食品包装袋 | |
| B． | 石油的干馏得到汽油、柴油、煤油 | |
| C． | 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 | |
| D． | 王水是由浓盐酸和浓硝酸按3：1混合 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0℃101kpa下22.4L氦气含质子的数目为4NA | |
| B． | 将CO2通入Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数目为NA | |
| C． | 标况下，将2.24L NH3溶于100ml水，所得溶液中粒子个数关系N（NH4+）+N（NH3•H2O）=0.1NA | |
| D． | 常温常压下14g氮气所含共用电子对数目为3NA |
16．将足量C02通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
| A． | K+、SiO32-、Cl-、NO3- | B． | Cu2+、NH4+、Al3+、SO42- | ||
| C． | Na+、S2-、OH-、SO42- | D． | Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3- |
9．某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：
（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为AgCl（g） 
Ag+（aq）+Cl-（aq）．
（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3-，还含有的离子有Ag+、Cl-．
（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为2AgCl（s）+S2-═Ag2S（s）+2Cl-．沉淀转化的主要原因是该温度下，Ag2S比AgCl溶解度更小．
（4）已知：Ag++2NH3•H2O Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因AgCl（g）
Ag+（aq）+Cl-（aq），银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解．
（5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是BC．
A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有AgCl沉淀生成
B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．
| 步骤和现象 | 现象 |
| Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y | |
| Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液 | 出现浑浊 |
| Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液 | 沉淀变为黑色 |
| Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水 | 沉淀逐渐溶解 |
Ag+（aq）+Cl-（aq）．（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3-，还含有的离子有Ag+、Cl-．
（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为2AgCl（s）+S2-═Ag2S（s）+2Cl-．沉淀转化的主要原因是该温度下，Ag2S比AgCl溶解度更小．
（4）已知：Ag++2NH3•H2O Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因AgCl（g）
Ag+（aq）+Cl-（aq），银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解．（5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是BC．
A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有AgCl沉淀生成
B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．