实现Al3++3A1O2-+6H2O→Al(OH)3↓.正确的做法是( )A．向铝盐溶液中不断加入小苏打B．向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．实现Al³⁺+3A1O₂^-+6H₂O→Al（OH）₃↓，正确的做法是（　　）

	A．	向铝盐溶液中不断加入小苏打		B．	向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸
	C．	向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液		D．	向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

分析 A、向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液，铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解；
B、向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸溶液，偏铝酸根离子和氢离子发生生成氢氧化铝，继续滴加盐酸，氢氧化铝和氢离子反应生成铝离子；
C、向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液，先反应生成AlO₂^-离子，当碱全部反应后，再加入铝盐，发生反应Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
D、向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液，先生成氢氧化铝沉淀，碱过量时生成AlO₂^-离子．

解答解：A．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液，发生反应为Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃+3CO₂↑，故A错误；
B、向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸溶液，偏铝酸根离子和氢离子发生生成氢氧化铝沉淀，继续滴加盐酸，氢氧化铝和氢离子反应生成铝离子，该反应不符合题意，故B错误；
C、向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液，反应开始时碱过量，没有沉淀生成，先生成AlO₂^-离子，当碱全部反应后，再加入铝盐，发生反应Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故C正确；
D、向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液，发生反应分别为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故D错误；
故选C．

点评本题考查镁铝的重要化合物的知识，题目难度中等，注意物质的性质的积累．

练习册系列答案

10．硅元素的化合物有多种．
回答下列问题：
（1）SiH₄的沸点比CH₄高，原因是二者是结构相似的分子晶体，SiH₄的分子量比CH₄的分子量大，范德华力大，所以沸点比CH₄高．
（2）硅与碳同主族，也有系列氢化物，但硅院在种类和数量上都远不如烷烃多．根据下表中所列键能数据，简要分析可能的原因Si-Si的键能比C-C小，Si-H的键能也比C-H小，更容易断裂，所以硅烷的种类和数量都比烷烃少．

化学键	C-C	C-H	Si-Si	Si-H
键能/（kJ•mol^-1）	356	413	226	318

氮化硅（Si₃N₄）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800℃的氮气气氛下合成：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） $\stackrel{高温}{?}$Si₃N₄（s）+6CO（g）
（3）标出上述反应中电子转移的数目和方向．
（4）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{C}^{6}（CO）}{C（{N}_{2}）}$．已知平衡常数：K（800℃）＞K（850℃），则反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（5）任写两种能提高二氧化硅转化率的措施降温、减小压强．
（6）一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量的反应物，5分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了0.4mol，用CO表示该反应时间内的反应速率为0.06mol/（L•min）．

14．¹⁶O中的“16”表示的含义是氧元素的（　　）

	A．	相对原子质量		B．	近似相对原子质量
	C．	某种同位素质量数		D．	某种同位素质子数

4．

如图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙（不参与反应），b处塞有小块钠．从a口用细铁丝把钠送下去，再从a口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾．不正确的说法是（　　）

	A．	水可能参与二个氧化还原反应
	B．	Cl₂可能参与四个氧化还原反应
	C．	氧元素参与的反应一定是氧化还原反应
	D．	氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程

11．某溶液中除Na⁺外，还含有SO₄^2-、HCO₃^-、SO₃^2-和Br^-等离子，通入足量Cl₂，溶液中离子浓度增大的是（　　）

SO₄^2-

HCO₃^-

SO₃^2-

Br^-

8．有关氧元素及含氧物质表示正确的是（　　）

	A．	质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	B．	氧离子（O^2-）的结构示意图：
	C．	氧原子最外层p亚层电子排布式：2s²2p⁴
	D．	某碳氧化合物电子式：

9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	Ne和Na⁺的结构示意图均为		B．	聚氯乙烯的结构简式为
	C．	二氧化碳分子的比例模型：		D．	NH₄Br的电子式

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