Question

将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12 L(标准状况)．则所消耗硝酸的物质的量是
[　　]
A．	0.12 mol
B．	0.11 mol
C．	0.09 mol
D．	0.08 mol

Answer 1

答案：B
解析：

因硝酸随反应进程浓度在不断改变，所以最好采用守恒法．将硝酸用量分为两部分：未被还原的硝酸——生成Cu(NO3)2，其物质的量是铜的物质的量的2倍(化学式中N与Cu之比)；被还原的硝酸——生成NO或NO2，其物质的量等于NO和NO2之和(根据N原子守恒)．即：n(HNO3)＝2×1.92 g/64 g·mol－1＋1.12 L/22.4 L·mol－1＝0.11 mol．