题目内容
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．（1）电解饱和食盐水的化学方程式为
（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以如图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24L．（设电解前后溶液的体积均为1L，不考虑水的蒸发或气体的溶解）（已知：lg5═0.70，lg2═0.30）
①理论上，电解后溶液的pH=
②若实际测得反应后溶液的pH=13.00，则造成这种误差的原因可能是氯气和氢氧化钠溶液反应，写出该反应的离子方程式
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）电解饱和食盐水阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧化钠；
（2）阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，n（H2）=
=0.1mol，以此计算生成NaOH的物质的量，可计算溶液的pH，氯气可与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
（2）阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，n（H2）=
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
解答：
解：（1）电解饱和食盐水阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（2）①阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，n（H2）=
=0.1mol，可知转移0.2mol电子，由总方程式可知2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，生成0.2molNaOH，则c（OH-）=0.2mol/L，c（H+）=
mol/L=5×10-14mol/L，所以溶液的pH=13.3，
故答案为：13.3；
②氯气可与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
| ||
故答案为：2NaCl+2H2O
| ||
（2）①阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，n（H2）=
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
| ||
| 10-14 |
| 0.2 |
故答案为：13.3；
②氯气可与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
点评：本题考查了电极原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意电极反应电极产物分析，电解过程中离子放电顺序和定量计算的方法应用，题目难度中等．
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和
； ②
和
；
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．
某有机物分子中含有n个-CH2-，m个
，a个-CH3，其余为-Cl，则Cl的个数为（ ）
，a个-CH3，其余为-Cl，则Cl的个数为（ ）| A、2n+3m-a |
| B、m+2-a |
| C、n+m+a |
| D、m+2n+2-a |
乙酸和乙醇在浓硫酸存在的条件下发生反应，生成的有机物的相对分子质量是88．今有分子量比乙醇大16的有机物和乙酸在相似的条件下发生类似的反应，生成的有机物的相对分子质量为146，下列叙述正确的是（ ）
| A、是丙三醇和乙酸发生了酯化反应 |
| B、生成的有机物是乙酸丙酯 |
| C、分子量为146的有机物可以发生水解反应 |
| D、发生的反应属消去反应 |
下列各组中，元素的电负性递增的是（ ）
| A、Na K Rb |
| B、N B Be |
| C、O S Se |
| D、Na P N |