题目内容

检验某稀溶液中是否含有离子时，下列各操作方法中正确的是

[　　]

A．加入浓硫酸和铜屑后共热

B．加热浓缩后，与浓硫酸、铜屑共热

C．加热蒸干后，再加铜屑和浓硫酸

D．加热蒸干后，混入炭粉并点燃

答案：B
练习册系列答案
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下列实验操作中，先后顺序正确的是（　　）
A、制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中B、检验某溶液中是否含SO42-，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸C、滴定管洗净后应先用蒸馏水润洗，然后再注入标准液进行滴定D、在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸

（辽宁实验中学2008届高三上学期期末测试，化学，2）下列叙述正确的是

A．检验某稀溶液中是否含有NO3－，可加入浓H2SO4和铜片，观察有无红棕色气体产生

B．鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液，而不能用淀粉KI溶液

C．和H3PO4溶液中加入AgNO3溶液，观察有黄色沉淀生成，证明和PO3—4存在

D．检验溶液中是否含NH4+，可加入足量NaOH溶液，加热，再用红色湿润的石蕊试纸伸入试管内检验是否变蓝

对下列实验过程的评价，正确的是

A.某固体加入稀盐酸,产生无色且使澄清石灰水变浑浊的气体,证明该固体一定含CO32-

B. 检验烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀

C. 某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3，产生白色沉淀，原溶液中一定含SO

D. 某溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，再加入氯水呈红色，原溶液中一定含Fe2+

 

下列叙述正确的是


  1. A.
    检验某稀溶液中是否含有NO3-，可加入浓H2SO4和铜片，观察有无红棕色气体产生
  2. B.
    鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液，而不能用淀粉KI溶液
  3. C.
    和H3PO4溶液中加入AgNO3溶液，观察有黄色沉淀生成，证明和PO3—4存在
  4. D.
    检验溶液中是否含NH4+，可加入足量NaOH溶液，加热，再用红色湿润的石蕊试纸伸入试管内检验是否变蓝

（Ⅰ）（2分）下列操作会导致实验结果偏高的是        

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线。

B．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度

C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液

（Ⅱ）（2分）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是    

A.定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B. 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

C.检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

(Ⅲ)、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

（1）（2分）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有         （填编号）。

       ①单质  ②氧化物  ③电解质  ④盐  ⑤化合物

（2）（6分）一种无色透明溶液中，可能含有下列离子:K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HSO3－、HCO3－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：

①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。

③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。

根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是             ；肯定存在的离子是                 ；不能作出判断的离子是                   。

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