题目内容
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对于反应 2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是
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| [ ] | |
A． |
T1＜T2，P1＜P2，正反应为放热反应 |
B． |
T1＜T2，P1＞P2，正反应为吸热反应 |
C． |
T1＞T2，P1＞P2，正反应为放热反应 |
D． |
T1＞T2，P1＜P2，正反应为吸热反应 |
答案：C
解析：
解析：
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温度越高，压强越大，达到平衡所用的时间就越短，由中、下曲线得 T1＞T2，由上、中两曲线得P1＞P2．又由图象可知，温度高时，n(Z)小，即升温平衡逆向移动，故正方应为应热反应． |
练习册系列答案
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对于反应2X(g)+Y(g) 
2Z(g)，下列说法正确的是（ ）
| A．由于K=c2(Z)/[c2(X)·c(Y)]，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X，Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大 |
| B．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大 |
| C．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了 |
| D．温度发生变化,上述的K值也发生变化 |
2Z(g)，下列说法正确的是（ ）
2Z(g)，下列说法正确的是