Question

如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二							①
三	②	③	④				⑤	⑥
四	⑦						⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为

．
（2）地壳中含量最多的金属元素是

Al

．
（3）用电子式表示①与③形成化合物的过程：

．
（4）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

HClO₄

，碱性最强的是

KOH

，显两性的是

Al（OH）₃

，该两性物质与②的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（5）①②③④四种元素的简单离子核外电子排布相同，都有

10

个电子，它们的离子半径由大到小顺序是

F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

（用“＞”表示）．
（6）①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是

Br₂＞Cl₂＞F₂

（用“＞”表示）．

Answer 1

分析：（1）化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素的原子，根据原子结构示意图的画法来回答；
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al；
（3）氟化镁是氟离子和镁离子间通过离子键形成的离子化合物；
（4）根据元素周期律知识来回答；
（5）核外电子数一样的离子则核电荷数越多半径越小；
（6）分子晶体的沸点和相对分子质量的大小有关．

解答：解：根据元素周期表中短周期元素的分布情况，可以知道①是F，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是Cl，⑥是Ar，⑦是K，⑧是Br．
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子是稀有气体元素的原子，即为Ar，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝，故答案为：Al；
（3）氟化镁是氟离子和镁离子间通过离子键形成的离子化合物，其形成过程为：，
故答案为：；
（4）周期表中从左到右元素最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增减弱，从上到下元素最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强，所以酸性最强的是HClO₄；碱性最强的是KOH；具有两性的是Al（OH）₃，既能和强碱反应有能和强酸反应，实质是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的简单离子核外电子数均为10，核外电子数一样的离子则核电荷数越多半径越小，即F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案为：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；．
（6）氟气、氯气、液溴单质的分子量逐渐增大，沸点由高到低的顺序是Br₂＞Cl₂＞F₂，故答案为：Br₂＞Cl₂＞F₂．

点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．