Question

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/L×NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好中和，求：

（1）混合溶液中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度；

（2）另取10mL原混合酸溶液，加入3.2g Cu粉，共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体？

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4 （2）依题意，硝酸是稀硝酸，故发生下列反应 2Cu    +    8H+     +    =3Cu2++2NO+4 3mol       8mol          2mol       2´22400mL   0.14mol      0.06mol       V(NO) 所以，铜粉完全反应。