题目内容
19．下列叙述正确的是（ ）| A． | 原子晶体中只存在非极性共价键 | |
| B． | 甲烷?氨和水都是由极性键结合而成的极性分子 | |
| C． | 金属晶体的熔点一定比原子晶体低，比分子晶体高 | |
| D． | H2O的沸点比H2S高，是因为H2O分子间存在氢键 |
分析 A．原子晶体中可能存在极性共价键；
B．甲烷属于非极性分子；
C．金属晶体的熔点不一定比分子晶体高；
D．氢键导致物质的熔沸点升高．
解答 解：A．原子晶体中可能存在极性共价键，如SiC中存在极性共价键，故A错误；
B．甲烷分子中正负电荷中心重合，所以属于非极性分子，故B错误；
C．金属晶体的熔点不一定比分子晶体高，如汞的熔点低于水，故C错误；
D．氢键导致物质的熔沸点升高，水分子之间能形成氢键、硫化氢分子之间不能形成氢键，所以H2O的沸点比H2S高，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学键、分子极性的判断、晶体熔沸点判断等知识点，明确晶体的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意氢键只影响物理性质不影响化学性质，会采用举例法分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
互动课堂系列答案
激活思维智能训练课时导学练系列答案
相关题目
的名称为3，3，6-三甲基辛烷；
的名称为3，6-二甲基-1-庚炔；
；
所示，分子式为C15H22O2；该物质可以与下列ABCD（填序号）发生反应．
中含有的官能团的名称为羟基，酯基．
．
10．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）
| A． | 金属元素 | B． | 非金属元素 | ||
| C． | 稀有气体元素 | D． | 无法确定为哪一类元素 |
14．下列有关工业生产叙述正确的是（ ）
| A． | 电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连 | |
| B． | 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 | |
| C． | 氯碱工业中，烧碱在阳极区生成 | |
| D． | 工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等 |
4．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
图Ⅰ所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图Ⅱ所示．据此回答下列问题：
（1）M为电源的负（填“正”或“负”）极，乙中阳离子向c（填“c”或“d”）定向移动，A是NaCl（填写化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积为1.4L．
（3）b电极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑；乙烧杯的电解池总反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入物质的质量为2.25g．
| 阳离子 | Ag+、Na+ |
| 阴离子 | NO3-、SO42-、Cl- |
（1）M为电源的负（填“正”或“负”）极，乙中阳离子向c（填“c”或“d”）定向移动，A是NaCl（填写化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积为1.4L．
（3）b电极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑；乙烧杯的电解池总反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入物质的质量为2.25g．
8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等．下列判断正确的是（ ）
| A． | 原子半径：丁＞丙＞乙 | |
| B． | 甲的气态氢化物的水溶液呈酸性 | |
| C． | 乙与丙形成的化合物既能与酸反应，又能与碱反应 | |
| D． | 同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
9．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A． | NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂 | |
| C． | 次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液 | |
| D． | 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 |