题目内容
9．1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4（s）+4H2 （g）?Na2S（s）+4H2O（g）．（1）下列能判断反应达到平衡状态的是BDEF．
A．容器内气体压强不再变化
B．H2的体积分数不再变化
C．1mol H-H键断裂同时2mol H-O键形成
D．Na2S的质量不再变化
E．υ（正）=υ（逆）
F．容器内气体密度不再变化
（2）若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为：0.125mol/（L．min）．
分析 （1）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
（2）根据气体增加的质量与氢气之间的关系计算氢气的平均反应速率．
解答 解：（1）A．无论反应是否达到平衡状态，容器中压强始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故A错误；
B．H2的体积分数不再变化，说明各气体的物质的量不变，故B正确；
C．无论反应是否达到平衡状态，都存在1mol H-H键断裂同时形成2mol H-O，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故C错误；
D．Na2S的质量不再变化，说明正逆反应速率相等，故D正确；
E．υ（正）=υ（逆），反应达平衡状态，故E正确；
F．当混合气体密度不变时，该反应达到平衡状态，故F正确；
故选BDEF；
（2）第2min时，气体质量增加8g，则参加反应的氢气的物质的量=$\frac{\frac{8g}{16g/mol}}{4}$=0.5mol，氢气的平均反应速率=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{2min}$=0.125mol/（L．min），
故答案为：0.125mol/（L．min）．
点评 本题考查了化学平衡有关知识，涉及化学平衡状态的判断等知识点，只有反应前后改变的物理量才能作为判断化学平衡状态的依据，题目难度不大．
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