Question

14．pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度大小的比较正确的是（　　）

• A． 相等
• B． 前者比后者大11倍
• C． 后者是前者的10¹¹倍
• D． 后者是前者的10⁸倍

Answer 1

分析 氢氧化钠为强碱溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的；NaCN溶液中，CN^-离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子为水电离的，据此进行判断．

解答 解：25℃时，pH值等于11的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子为：1×10^-11mol/L；pH=11的NaCN溶液中，CN^-离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-11}}$mol/L=0.001mol/L，所以NaCN溶液中水电离程度＞NaOH溶液中水的电离程度，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，后者是前者的$\frac{0.001}{1×1{0}^{-11}}$=10⁸倍，
故选D．

点评 本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意明确水的电离平衡及影响水的电离的因素，明确酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离．