题目内容
有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_________。
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是_______________________。
此液体具有的性质是_________ (填写序号字母)。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d.将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_________。
②原无色有刺激性气味的气体与含?1.5 mol? Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是 ___________________________________________。
解析：由ZY3溶液遇苯酚呈紫色，所以ZY3为FeCl3，Cl-及HCl皆为18e-分子，所以X2-为S2-。根据Fe(OH)3胶体的制备原理及胶体性质，可解决(2)的问题。(3)设达平衡时，转化的SO2的物质的量为x,
则2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.0 KJ·mol-1
2 mol 1 mol 196.0KJ
x 176.4KJ
x=1.8 mol 二氧化硫的转化率为
×100%=90%
②实验室中用于制备氧气的含氯含氧酸盐为KClO3，则题目所指氯的含氧酸应为HClO3,由题意知1 mol的HClO3在与SO2反应时有1 mol电子转移，产生的强酸为H2SO4,氧化物为ClO2根据氧化还原反应方程式的书写与配平规则得SO2+2HClO3====H2SO4+2ClO2。
答案：(1)HClO4
(2)Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3 H+ a b d
(3)①90%
②SO2+2HClO3====H2SO4+2ClO2
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