题目内容
过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体．（标准状况）
（1）收集到的气体成份是 ，体积比是 ．
（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度．（设溶液体积不变）
（1）收集到的气体成份是
（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度．（设溶液体积不变）
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：发生反应有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
（1）生成的气体为氧气与氢气，过氧化钠与Al都反应，令过氧化钠与Al的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量之和及生成气体的体积之和列方程，据此计算解答；
（2）结合方程式计算判断NaOH是否完全反应、生成偏铝酸钠的物质的量，确定NaOH物质的量，再根据c=
计算．
（1）生成的气体为氧气与氢气，过氧化钠与Al都反应，令过氧化钠与Al的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量之和及生成气体的体积之和列方程，据此计算解答；
（2）结合方程式计算判断NaOH是否完全反应、生成偏铝酸钠的物质的量，确定NaOH物质的量，再根据c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）发生反应有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成的气体为氧气与氢气，
令过氧化钠与Al的物质的量分别为x mol、y mol，过氧化钠与Al都反应，则：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
xmol 2xmol 0.5xmol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
ymol ymol ymol 1.5ymol
所以
解得：x=0.2，y=0.1，
故生成氧气与氢气的体积之比为0.5×0.2mol：1.5×0.1mol=2：3，
故答案为：氧气、氢气；2：3；
（2）由方程式可知，过氧化钠反应生成氢氧化钠为2×0.2mol=0.4mol，Al反应消耗的NaOH为0.1mol、生成的偏铝酸钠为0.1mol，故溶液中氢氧化钠为0.4mol-0.1mol=0.3mol，
溶液中氢氧化钠的物质的量浓度=
=3mol/L，
偏铝酸钠的物质的量浓度=
=1mol/L，
答：溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为3mol/L，偏铝酸钠的物质的量浓度为1mol/L．
令过氧化钠与Al的物质的量分别为x mol、y mol，过氧化钠与Al都反应，则：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
xmol 2xmol 0.5xmol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
ymol ymol ymol 1.5ymol
所以
|
解得：x=0.2，y=0.1，
故生成氧气与氢气的体积之比为0.5×0.2mol：1.5×0.1mol=2：3，
故答案为：氧气、氢气；2：3；
（2）由方程式可知，过氧化钠反应生成氢氧化钠为2×0.2mol=0.4mol，Al反应消耗的NaOH为0.1mol、生成的偏铝酸钠为0.1mol，故溶液中氢氧化钠为0.4mol-0.1mol=0.3mol，
溶液中氢氧化钠的物质的量浓度=
| 0.3mol |
| 0.1L |
偏铝酸钠的物质的量浓度=
| 0.1mol |
| 0.1L |
答：溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为3mol/L，偏铝酸钠的物质的量浓度为1mol/L．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意题目中物质全部反应，注意题目涉及过量计算，充分利用方程式计算．
练习册系列答案
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NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）
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| ||
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|
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| B、5.6n/V mol-1 |
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在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的
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| 5 |
| 6 |
| A、67% | B、50% |
| C、25% | D、5% |
下列各组混合物，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后，产生的CO2的质量不变的是（ ）
| A、乙炔和乙烷 |
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把CO2和NO组成的混合气体80mL，缓缓通过足量的Na2O2，气体体积缩小为原混合气体的
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| 1 |
| 2 |
| A、1：1 | B、2：3 |
| C、8：9 | D、9：2 |