题目内容
8．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，反应温度可高达2700℃，若有1mol N2H4被氧化，则下列判断不正确的是（ ）| A． | 生成33.6L N2（标准状况下） | B． | 被还原的N原子的物质的量为2mol | ||
| C． | 转移电子的物质的量为4mol | D． | 还原产物比氧化产物少0.5mol |
分析 2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O该反应中N元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以N2H4被氧化，N2O4被还原，N2既是氧化产物又是还原产物，当有1 mol N2H4被氧化，则有0.5 mol N2O4被还原，同时有1.5mol氮气生成．
解答 解：该反应中N元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以N2H4被氧化，N2O4被还原，N2既是氧化产物又是还原产物，当有1 mol N2H4被氧化，则有0.5 mol N2O4被还原，同时有1.5mol氮气生成．
A．生成标准状况下氮气体积=1.5mol×22.4L/mol=33.6 L，故A正确；
B．当有1 mol N2H4被氧化，则有0.5 mol N2O4被还原，则被还原N原子物质的量=0.5mol×2=1mol，故B错误；
C．当有1 mol N2H4被氧化，转移电子的物质的量=1mol×2×[0-（-2）]=4 mol，故C正确；
D．还原产物是氧化剂对应的产物、氧化产物是还原剂对应的产物，若有1mol N2H4被氧化，则氧化产物的物质的量是1mol，还原产物的物质的量是0.5mol，所以还原产物比氧化产物少0.5mol，故D正确．
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应有关计算，侧重考查基本计算及基本概念，明确各个物理量之间关系及基本概念判断方法是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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| A． | 浓氢氧化钠溶液-浓盐水 | B． | 稀碳酸钠溶液-浓盐水 | ||
| C． | 浓盐酸-浓氨水 | D． | 稀硫酸-浓氨水 |
如图所示，大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，试管倒插入液面下，放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是铁丝表面形成一层红棕色铁锈．
16．根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反应热△H为（ ）
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| 键能/（kJ/mol） | 414 | 489 | 565 | 155 |
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研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
13．下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）
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| B． | 100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02mol | |
| C． | 从 1 L 该溶液中取出 500mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1mol/L | |
| D． | 1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2mol/L 硝酸钾溶液 |
20．下列关于物质的性质与应用相对应的是（ ）
| A． | 氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒 | |
| B． | FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 | |
| C． | 浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2 | |
| D． | 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 |
17．下列关于Na2CO3的说法中正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| B． | Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变浅 | |
| C． | 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中c（Na+）＞2c（CO32-） | |
| D． | 相同温度下，CaCO3在饱和Na2CO3溶液中的KSP比在纯水中的小 |