Question

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	能形成双原子分子，分子内原子间存在3对共用电子对
X	第3周期元素的简单离子中半径最小的
Y	最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高价氧化物是一种固体，用于生产光导纤维
Z	最低负价为-2价，且无最高正价

回答以下问题：
（1）比较：氢化物的稳定性：T

＜

   Z，最高价氧化物对应水化物的酸性：T

＞

 Y．（选填“＞”、“＜”或“=”）
（2）写出T的氢化物的电子式：

．
（3）X的最高价氧化物对应水化物与烧碱反应的离子方程式为：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）T、X、Y、Z四种原子的半径由大到小的顺序为：

X＞Y＞T＞Z

．

Answer 1

分析：这几种元素都是短周期元素，T能形成双原子分子，分子内原子间存在3对共用电子对，则T是N元素；
X是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则X为Al元素；
Y最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高价氧化物是一种固体，用于生产光导纤维，则Y是Si元素；
Z最低负价为-2价，且无最高正价，则Z是O元素．
（1）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强；
（2）氨气是共价化合物，其电子式符合共价化合物书写特点；
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应生成盐和水；
（4）电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小．

解答：解：这几种元素都是短周期元素，T能形成双原子分子，分子内原子间存在3对共用电子对，则T是N元素；
X是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则X为Al元素；
Y最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高价氧化物是一种固体，用于生产光导纤维，则Y是Si元素；
Z最低负价为-2价，且无最高正价，则Z是O元素．
（1）氧元素的非金属性大于氮元素，所以水的稳定性大于氨气；氮元素的非金属性大于硅元素，所以最高价氧化物对应水化物的酸性N＞Si，
故答案为：＜；＞；
（2）氨气的电子式为：，故答案为：；
（3）X的最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是X＞Y＞T＞Z，故答案为：X＞Y＞T＞Z．

点评：本题考查元素周期律知识，正确推断元素是解本题关键，利用元素周期律知识来分析解答即可，难度中等．