下表是元素周期表的一部分. 族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A 2 D FH3B C E G 根据A-G元素在周期表中的位置.用化学式填写空白.(1)单质中氧化性最强的是 .还原性最强的是 .化学性质最不活泼的是 .(2)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是 .最稳定的氢化物是 .(3)按碱性逐渐减弱.酸性逐渐增强的顺序.将B.C.E.G四种元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表是元素周期表的一部分。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2					D		F	H
3	B		C		E		G

根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。
（1）单质中氧化性最强的是_______，还原性最强的是_____，化学性质最不活泼的是______。
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_________，最稳定的氢化物是__________。
（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________。
（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________。
（5）A的氧化物常温下呈__________态，它和B的单质反应后所得溶液的pH__________7。
（6）B

的电子式为________,其中化学键的类型有________ 。

（1）F₂　Na　Ne?(2)HClO₄　HF?(3)NaOH、Al(OH)₃、H₃PO₄、HClO₄?
(4)E>D>F?(5)液　>?(6) 离子键、共价键

试题分析：A-H各元素分别为H、Na、Al、N、P、F、Cl、Ne。同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。
（1）单质中氧化性最强的是F₂，还原性最强的是Na；（2）F没有最高价氧化物对应水化物；（4）原子半径大小的判断：①先比较电子层数，电子层数多的半径大②若电子层数相同，再比较核电荷数，核电荷数大的半径大。（5）A的氧化物为H₂O，和Na反应后所得溶液为NaOH，强碱。
点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。