下列制取H2的方法中.适于实验室制取的是 [ ] A．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ B．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ C．Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑ D．2Na+2HCl2NaCl+H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列制取H₂的方法中，适于实验室制取的是

[　　]

A．Zn＋H₂SO₄ZnSO₄＋H₂↑

B．2NaCl＋2H₂O2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑

C．Si＋2NaOH＋H₂ONa₂SiO₃＋2H₂↑

D．2Na＋2HCl2NaCl＋H₂↑

答案：A

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

CaCO₃
（b）K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃
（c）2Mg+CO₂

△

2MgO+C
（d）

（2）用二氧化碳合成烃，需要提供辅助原料氢气，下列制取氢气的方法可行且二氧化碳零排放的是

．
（a）用太阳能光解海水制氢（b）利用天然气与水高温催化制氢
（c）利用活泼金属与海水反应制氢（d）利用核反应堆多余的电能电解海水制氢
（3）所谓FT合成，就是CO在金属催化剂上催化氢化反应，生成以直链烷烃和烯烃为主的混合物的过程．CO₂与H₂合成汽油（平均组成设为C₈H₁₈）反应的化学方程式为：

8CO₂+20H₂

催化剂

C₈H₁₈+16H₂O

8CO₂+20H₂

催化剂

C₈H₁₈+16H₂O

．
（4）某文献报道：在300℃、30MPa，以Fe、CoCl₂作催化剂条件下，CO₂和H₂反应生成丁烷和戊烷．
①假定在一实验容器中充入一定量的CO₂和H₂，加入催化剂，若CO₂和H₂转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷，n（H₂）/n（CO₂）=a，a取值范围为：

3.2＜a＜3.25

．
②据问题①，今有标准状况下的CO₂448L，n（丁烷）/n（戊烷）=x，消耗H₂的物质的量为y，则y=

煤、石油、天然气是重要的化石燃料，也是重要的化工原料．
（1）下列说法中，正确的是

（填选项序号）．
a．煤、石油、天然气都是混合物
b．石油裂解得到的汽油是纯净物
c．天然气是一种清洁的化石燃料
d．水煤气是通过煤的液化得到的
（2）乙烯的结构式是

．鉴别甲烷和乙烯，可选用的试剂是

溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液

（填1种即可）．
（3）氯乙烷（C₂H₅Cl）可以用于人体的局部冷冻麻醉．下列制取氯乙烷方法中，最适宜的是

（填选项序号）．
a．乙烷跟氯气发生取代反应
b．乙烯跟氯化氢发生加成反应
c．乙烯跟氯气发生取代反应
d．乙烯跟氯气发生加成反应
（4）乙醇分子的比例模型如右图所示，其结构简式是

CH₃CH₂OH

，乙醇和钠反应的化学方程式是

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

．
（5）“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯．

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是

CH₃COOH+C₂H₅OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O

CH₃COOH+C₂H₅OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O

．
②试管b中盛放的试剂是

饱和Na₂CO₃

溶液，试管b中
的导管不伸入液面下的原因是

防止溶液倒吸

，试管b中发生反应的化学方程式是

2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

．

（10分）据报道：美国海军科学家拟提取海水中溶解的二氧化碳，利用类似FT合成的方法生产短链不饱和烃，以作为汽油的替代品。研究发现，如果使用铁作催化剂，二氧化碳与氢气反应产生30%的甲烷，其余的短链烃可以被用来提炼燃料。

（1）为延缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术（CCS）是当今化学的前沿技术，下列通过化学反应捕获二氧化碳的反应，其原子利用率达100%的是。

（a）CO₂ +CaO CaCO₃（b）K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃

（c）2Mg+CO₂2MgO+C

（d）

（2）用二氧化碳合成烃，需要提供辅助原料氢气，下列制取氢气的方法可行且二氧化碳零排放的是。

（a）用太阳能光解海水制氢（b）利用天然气与水高温催化制氢

（c）利用活泼金属与海水反应制氢（d）利用核反应堆多余的电能电解海水制氢

（3）所谓FT合成,就是CO在金属催化剂上催化氢化反应,生成以直链烷烃和烯烃为主的混合物的过程。CO₂与H₂合成汽油（平均组成设为C₈H₁₈）反应的化学方程式为：。

（4）某文献报道：在300℃、30MPa,以Fe、CoCl₂作催化剂条件下，CO₂和H₂反应生成丁烷和戊烷。

①假定在一实验容器中充入一定量的CO₂和H₂，加入催化剂，若CO₂和H₂转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷， n(H₂)/n(CO₂)=a，a取值范围为：。

②据问题①，今有标准状况下的CO₂448L, n(丁烷)/n(戊烷) =x,消耗H₂的物质的量为y,则y= （用x表示）。

碳捕捉和储存技术是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用。在我国已经能够对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于保鲜，或制造干冰，或将二氧化碳注入衰竭的油层以提高油田采收率或利用二氧化碳培养海藻和合成有机物等。
(1)下列捕获二氧化碳的反应中，其原子利用率不能达到100%的是_________。
a．CO₂+CaO

CaCO₃
b．K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃
c．2Mg+CO₂

2MgO+C

(2)用二氧化碳合成烃，需要提供辅助原料氢气，下列制取氢气的方法中可行且能实现二氧化碳零排放的是_________
a．用太阳能光解海水制氢
b．利用天然气与水高温催化制氢
c．利用活泼金属与海水反应制氢
d．利用核反应堆多余的电能电解海水制氢
(3)CO与H₂在一定条件下发生反应生成燃料甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。某研究小组将2 mol
CO和4 mol H₂置于一体积不变的1L密闭容器中，测定不同时间段内H₂的转化率，得到如下数据：

根据以上信息作出的下列判断中正确的是______。
a．反应在4.5 h时混合气体的密度和相对分子质量均比2h时的大
b．反应在5.5 h时，v正(H₂)=2v逆(CH₃OH)
c．在此条件下，反应的平衡常数约为1. 62
d．若其他条件不变，将CO的物质的量改为10 mol，则可得64 g甲醇
(4)某文献报道：在300℃、30 MPa条件下，以Fe、CoCl₂作催化剂，CO₂和H₂反应生成丁烷和戊烷。
①假定在一实验容器中充入一定量的CO₂和H₂，加入催化剂，若CO₂和H₂转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷，n(H₂)/n(CO₂)=a，则a的取值范围为__________。
②据问题①，今有标准状况下的CO₂ 448 L，n(丁烷)/n(戊烷)=x，消耗H₂的物质的量为y，则y=_____ （用x表示）。

试题分类